第一部分

化学实验歌诀

因为化学是一门以实验为基础的自然科学，所以化学实验是学生学习化学知识、培养各种化学能力的最基本的途径，也是培养学生科学精神、科学态度、科学方法的最重要的手段，也是每年中考、高考的重点和热点内容。如果一个学生不能较好地掌握化学实验的有关知识，就等于没有学好化学，更不会取得好的考试成绩。化学实验歌诀以七言诗的韵律表达化学实验的操作步骤、化学实验现象和注意事项等。

这部分歌诀的特点是短小精炼，概括全面，琅琅上口，便于记忆。有些实验在新课标教材中已经没有了，这样的实验我做了特别的说明。

化学实验基本操作

固体需匙或纸槽，

手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，

量筒仰低俯视高。

移液管和滴定管，

仰俯误差恰颠倒。

滴管悬空头在上，

清水洗净要记牢。

试纸测液先剪小，

棒沾液体测最好。

试纸测气先湿润，

粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，

三分之二为上限。

火柴点燃灯帽灭，

四分之一为下限。

硫酸入水搅不停，

慢慢注入防沸溅。

水润导管再转接，

橡皮塞口要转动。

实验先查气密性，

隔网加热杯和瓶。

加热试管先预热，

液少管斜口朝空。

排水集气完毕后，

先撤导管后移灯。

解释：

1、固体需匙或纸槽：意思是说，在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，要使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。

联想：若取较大的块状药品或密度较大的金属颗粒，应该先把容器横放，再用镊子夹取较大的块状药品或密度较大的金属颗粒放到容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使较大的块状药品或密度较大的金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

2、手贴标签再倾倒：意思是说，取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒(以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)。

联想：①、不能用手接触药品；②、试剂瓶盖要倒放在实验台上。

3、读数要与切面平，量筒仰低俯视高。移液管和滴定管，仰俯误差恰颠倒：意思是说，取一定量的液体时，可用量筒或移液管(有时也可以用滴定管)，在读数时，应该使视线、刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，对于量筒来说，因为“0”刻度在下面，如果仰视则读数偏低，俯视则读数偏高；对于移液管和滴定管来说，因为“0”刻度在上面，所以误差情况恰好相反，即“仰视偏高俯视低”。

4、滴管悬空头在上，清水洗净要记牢：“滴管悬空”的意思是说，在用滴管加液体时，滴管要悬空在容器(如烧杯)的上方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成试剂的污染；“头在上”的意思是说，取液后的滴管应始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置(可以放在专门的烧杯中)，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；“清水洗净要记牢”的意思是说，用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂(滴瓶上的滴管不要用水冲洗！)。

5、试纸测液先剪小，棒沾液体测最好：“棒”指玻璃棒。意思是说，在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。

6、试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠：“棒”指玻璃棒。意思是说，在使用试纸检验气体的性质时，一般是先用蒸馏水把试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸向导气管口或盛有待测气体的试管口(或集气瓶口)靠近，观察试纸是否改变颜色，由此可以判断气体的性质。

联想：在中学阶段常用的试纸有：①、白色的酚酞试纸或红色石蕊试纸用来检验碱性溶液和氨气；②、蓝色的石蕊试纸用来检验酸性溶液或气体；③、醋酸铅试纸（硝酸铅试纸）用来检验H₂S气体或溶液中的S^2-；④、淀粉碘化钾试纸用来检验CI₂等氧化性物质；⑤、PH值试纸用来粗略测定溶液的酸碱度。

7、酒灯加热用外焰：意思是说，用酒精灯加热时要用火焰的外焰。

联想：焰心是未燃气体，温度最低；内焰燃烧不充分，温度也不高；外焰充分燃烧，温度最高。

8、三分之二为上限：意思是说，向酒精灯里添加酒精时，不可超过酒精灯容积的三分之二。

9、火柴点燃灯帽灭：“火柴点燃”的意思是说，只能用燃着的火柴(或木条、纸条)点燃酒精灯，绝对不允许用另一只燃着的酒精灯去“对火”；“灯帽灭”的意思是说，只能用灯帽盖灭酒精灯，决不能用嘴去吹！用嘴吹可能会引起着火或爆炸！

10、四分之一为下限：意思是说，灯内酒精消耗到少于容积的1/4以下时应熄灭酒精灯补充酒精，因为酒精过少极容易烧焦灯芯，又容易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物。

11、硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅：意思是说，在释稀浓硫酸时，务必要把浓硫酸慢慢注入水中，并且不停地搅拌，防止因浓硫酸溶入水时放出大量的热而暴沸溅出。

12、水润导管再转接：意思是说，首先用水湿润一下玻璃导管，再与橡皮塞或胶皮管连接，在连接时要轻轻转动玻璃管。

13、橡皮塞口要转动：意思是说，在容器口塞橡皮塞时，要左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

14、实验先查气密性：意思是说，在所有的气体的制备实验及有关实验中都必须首先检查装置的气密性。

联想：检查气密性的一般方法是把导气管插入水槽中，用双手温热容器，若导气管口有气泡冒出，并且将手移开后水在导气管中又上升一段距离，则证明装置的气密性良好，否则应检查漏气的原因，并采取相应措施。在以后的具体的气体制备实验歌诀中该注意事项就不一定出现了。另外，要注意气密性检查的其他方法，如启普发生器及其简易装置用“液差法”，参见《氢气的制取实验》之“关闭活塞查密性”。

15、隔网加热杯和瓶：“杯”指烧杯；“瓶”指烧瓶。意思是说，加热烧杯和烧瓶时必须隔着石棉网加热。

16、加热试管先预热，液少管斜口朝空：意思是说，在给试管加热时，为了防止试管因急剧受热而炸裂，要先进行预热，预热的方法是在火焰上来回移动试管，对已经固定的试管可以移动酒精灯。“液少”的意思是说，在用试管加热液体时，试管内的液体最好不要超过试管容积的1/3；“管斜”的意思是说，试管要保持一定的斜度(约45⁰)；“口朝空”的意思是说，试管口的方向要对着空闲的地方，决不可对着自己或者他人，以避免试管里的液体沸腾喷出伤着自己或他人。

17、排水集气完毕后，先撤导管后移灯：意思是说，在用排水集气法收集气体的实验中，在停止实验时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯。

联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管倒吸到热的试管(或烧瓶)里，致使试管(或烧瓶)因急剧冷却而破裂。(如氧气、甲烷、乙稀、乙炔等气体的制取实验)

……

托盘天平的使用

螺母游码刻度尺，

指针标尺有托盘。

调节螺母达平衡，

物码分居左右边。

取码需用镊子夹，

先大后小记心间。

药品不能直接放，

称量完毕要复原。

解释：

1、螺母游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句点明了组成托盘天平的主要部件：(调节零点的)螺母、游码、刻度尺、指针、托盘(分左右两个)。

2、调节螺母达平衡：意思是说，称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺母使之平衡。

3、物码分居左右边：“物”指被称量的物质；“码”指天平的砝码。意思是说，被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。

4、取码需用镊子夹：意思是说，取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。

5、先大后小记心间：意思是说，在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后再夹质量小的砝码(最后再移动游码)。

6、药品不能直接放：意思是说，被称量的药品不能直接放在托盘上。

[联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量。]

7、称量完毕要复原：意思是说，称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。

……

氧气的制取实验

实验先查气密性，

受热均匀试管倾。

收集常用排水法，

先撤导管后移灯。

解释：

1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说，加热试管时必须使试管均匀受热。

联想：加热的方法是：刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂。

2、收集常用排水法：意思是说，收集氧气时要用排水集气法收集。

联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好。

3、先撤导管后移灯：意思是说，在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯(如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂)。

说明：在该实验中二氧化锰(MnO₂)是催化剂，也可以用氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe₂O₃)、红砖粉等作催化剂。

 ……

氢气还原氧化铜实验

氢气检纯试管倾，

先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，

熄灭灯后再停氢。

解释：

1、氢气检纯试管倾：“氢气检纯”的意思是说，通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；“试管倾”的意思是说，为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流，导致试管破裂，必须使试管倾斜(使管口低于管底)。

2、先通氢气后点灯：意思是说，做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。

3、黑色变红水珠出：意思是说，待黑色粉末(氧化铜)全部变成光亮的红色(铜粉)，同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。

4、熄灭灯后再停氢：意思是说，停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下发生氧化反应，重新生成氧化铜，从而导致实验失败。

……

第二部分

主族元素及其

化合物歌诀

这部分歌诀是将碱金属、卤族、氧族、碳族、氮族五个主族元素（和镁、铝、铁）及其化合物的有关知识编成六首较长的歌诀。每首歌诀是一个特殊的简明的复习题纲，读者可以按化学歌诀的要求，在很短的时间内，将课本中的需要记忆的重要知识较全面地、透彻地复习一遍。它既适合高一、高二学生单元复习之用，更适合高三学生综合复习之用。

碱金属及其化合物

碱金属性很活泼，

遇氧氯硫反应汹。

钠空氧化物色白，

钾钠钙钡煤油中。

钠燃产物可漂白，

黄固用在潜水艇。

软钠若遇酚酞水，

浮熔游响液变红。

金属钠遇盐溶液，

既生成碱又放氢。

纯碱苏打小苏打，

两种苏打可互变。

遇酸皆放二氧碳，

碳酸钠中速度缓。

熔点沸点渐降低，

密度半径渐递增。

金属活性渐增强，

化学性质钠类同。

碱金化性太活泼，

化合态存自然中。

钾钠钡钙四离子，

紫黄黄绿和砖红。

解释：

1、碱金属性很活泼，遇氧氯硫反应汹：意思是说，碱金属的性质都很活泼，能跟氧气、氯气、硫等非金属发生剧烈的反应。如，硫跟钠反应甚至发生爆炸，生成硫化钠：

2Na＋S ＝ Na₂S

2、钠空氧化物色白，钾钠钙钡煤油中：意思是说，钠暴露在空气中在常温下就被空气中的氧气氧化变成白色物质氧化钠(2Na＋O₂ ＝ Na₂O)；为了防止钾、钠、钙、钡这些活泼的金属被空气氧化，通常将它们存放在煤油中，使其与空气隔绝。

3、钠燃产物可漂白，黄固用在潜水艇：意思是说，钠的燃烧产物——过氧化钠(Na₂O₂)是强氧化剂，可以作漂白剂（原理：2Na₂O₂＋2H₂O ＝ 4NaOH＋O₂↑）；黄色固体（Na₂O₂）可以跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此它用在潜水艇(呼吸面具)里作为氧的来源，这样人体呼出的二氧化碳立即和过氧化钠发生化学反应，又生成了呼吸所需要的氧气。反应式为：

2Na₂O₂＋2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃＋O₂↑

4、金属钠遇盐溶液，既生成碱又放氢：意思是说，钠遇盐溶液反应可生成相应的碱，同时放出氢气。如：

2Na＋CuSO₄ ＝ Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄＋H₂↑

5、纯碱苏打小苏打，两种苏打可互变：意思是说，碳酸钠(Na₂CO₃)俗名纯碱或苏打，碳酸氢钠(NaHCO₃)俗名小苏打。两种苏打（碳酸钠和碳酸氢钠）在一定条件下可以互相转化。在碳酸钠水溶液里通入二氧化碳则转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠加热就转化为碳酸钠。反应式为：

Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O ＝ 2NaHCO₃

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

6、遇酸皆放二氧碳，碳酸钠中速度缓：“二氧碳”即二氧化碳。意思是说，在碳酸钠和碳酸氢钠中加入酸都可放出二氧化碳，但在碳酸钠中缓和一些，在碳酸氢钠中反应更剧烈一些，这是因为酸中H⁺的必须首先与Na₂CO₃中的CO₃^2-反应生成HCO₃^-。反应式为：

Na₂CO₃＋2HCI ＝ 2NaCI＋CO₂↑＋H₂O

NaHCO₃＋HCI ＝ NaCI＋CO₂↑＋H₂O

8、熔点沸点渐降低，密度半径渐递增：“半径”指碱金属的原子半径。意思是说，碱金属的熔点、沸点随着电子层数的增加而逐渐降低（其它主族元素是逐渐升高），其单质的密度和原子半径随着电子层数的增加而逐渐增大（这一特点与其它主族元素相同）。

9、金属活性渐增强，化学性质钠类同：意思是说，碱金属的金属活动性随着电子层数的增加而逐渐增强（这一特点也与其它主族元素相同），它们的化学性质都与钠类似（只是发生反应的程度逐渐剧烈），其化合物的性质也类似。如，钾与水反应比钠与水的反应更剧烈，反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发出轻微的爆炸。铷、铯与水的反应又比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即燃烧，甚至爆炸。

10、碱金属性太活泼，化合态存自然中：意思是说，碱金属的化学性质都很活泼，所以它们都是以化合态的形式存在于自然界中。例如，钠以NaCI的形式大量存在于海水和地壳中，也以Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃等形式存在。

11、钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红：这两句说的是关于K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺这四种常见的很活泼的金属离子焰色反应的颜色。对于这四种常见的很活泼的金属离子，通常通过焰色反应加以区别。“钾”对应“紫”，“钠”对应“黄”，“钡”对应“黄绿”，“钙”对应“砖红”。就是说K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺它们焰色反应的颜色分别为紫色、黄色、黄绿色、砖红色。

……

第三部分

有机化合物歌诀

这部分歌诀主要分为两类：第一类是从整个中学有机化学的角度，以歌诀的形式将常见有机物的鉴别、制备和水溶性高度地系统地概括起来，其特点是综合性强、覆盖全局，尤其适合高三学生综合复习之用；第二类是将甲烷等常见有机物的性质、制备和用途以歌诀的形式加以概括，它非常适合高二同学作为单元复习之用，也适合高三同学综合复习之用。

……

烷烃的命名

碳链最长称某烷，

靠近支链把号编。

简单在前同相并，

其间应划一短线。

解释：

1、碳链最长称某烷：意思是说，选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷”。

2、靠近支链把号编：意思是说，把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3……等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置。

3、简单在前同相并，其间应划一短线：意思是说，把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“—”隔开。例如：

CH₃—CH—CH₂—CH₃

     ∣

     CH₃

   2—甲基丁烷

      CH₃      CH₃ 

         ∣        ∣          

CH₃—CH₂—CH₂—CH—CH—CH—CH₃

                               ∣ 

                    C₂H₅

  2，4—二甲基—3—乙基庚烷

特别说明：关于烯烃、炔烃、醇类、醛类、羧酸类的命名可以参照这首歌诀。将“靠近支链把号编”变为“靠近能团把号编”即可。这里的“能团”就是指某类有机物的官能团。烯烃的官能团就是双键，炔烃的官能团就是三键，醇类炔烃的官能团就是羟基等等。比如说，如果是命名烯烃，则将“碳链最长称某烷，靠近支链把号编”变为“碳链最长称某烯，靠近双键把号编”。依此类推。如果有的同学对这样的解释还不很明白，可你请教你们的老师。

……

第四部分

综合歌诀

化学这门学科从表面上看知识比较“琐碎”、“杂乱”，如果机械地按照课本的顺序死记硬背这些知识，就会有“满头虱子没法捉”的感觉，不仅枯燥无味，而且浪费时间，记忆效果也不佳。但事实上化学知识有很强的规律性，分布在多本课本中的许多“琐碎”、“杂乱”知识有内在的相关性。这部分歌诀是从整个中学化学的不同角度将一些主要的重要的相关知识分别高度地综合、概括起来。每首歌诀都象一个特殊的简明的专题讲座，使分布在多本课本中的许许多多的零零散散的相关知识变得具体化、条理化、系统化、简单化。你读了每首歌诀之后，就会对这首歌诀所概括的某方面的知识，有一个全面的透彻的理解。这样就大大节约了学习时间，十分有利于提高学习效率，十分有利于在较短的时间内迅速提升学习成绩，所以这部分大多数歌诀尤其适合准备参加高考的高三同学综合复习之用。

……

常见无机盐的水溶性

钾钠铵硝盐易溶，

盐酸追求银亚汞。

硫酸钡铅是沉淀，

钙盐银盐是微溶。

碳酸正盐和氢盐，

水中溶解有特性。

亚硫酸盐似碳盐，

磷酸二氢盐无踪。

解释：

1、钾钠铵硝盐易溶：意思是说，所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都是易溶入水的。

2、盐酸追求银亚汞：意思是说，盐酸盐除氯化银和氯化亚汞外，其它的盐皆溶入水。

3、硫酸钡铅是沉淀，钙盐银盐是微溶：意思是说，除硫酸钡、硫酸铅不溶入水和硫酸钙、硫酸银微溶入水外，其它的硫酸盐都溶入水。

4、碳酸正盐和氢盐，水中溶解有特性：意思是说，碳酸盐的溶解性有独特的规律。一般来说，若正盐易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）；若正盐难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

5、亚硫酸盐似碳盐：意思是说，亚硫酸盐（正盐和轻盐）的溶解性规律类似碳酸盐。

6、磷酸二氢盐无踪：意思是说，所有的磷酸二氢盐都溶入水。

常见化学药品的贮存

硝酸固碘硝酸银，

低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，

阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，

钾钠钙钡煤油中。

碱瓶需用橡皮塞，

塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，

易燃易爆避火源。

实验室中干燥剂，

蜡封保存心坦然。

解释：

1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说，硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。

[联想：AgCl、AgBr、AgI、王水等受热见光易分解的物质，也要按这种方式存放。]

2、液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封：意思是说，液溴和浓氨水很易挥发，应在阴凉处密封于棕色瓶中保存(在液溴的上面要用少量水水封)。

3、白磷存放需冷水：意思是说，白磷易被空气氧化，所以白磷必须在水里保存(也可以贮存在密闭的容器里)。

4、钾钠钙钡煤油中：意思是说，为了防止钾、钠、钙、钡这些活泼金属被空气氧化，通常将它们存放在煤油中，使其与空气隔绝。

5、碱瓶需用橡皮塞：意思是说，盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞（若用玻璃塞，则碱液和玻璃中的SiO₂反应生成Na₂SiO₃而使玻璃塞和试剂瓶粘在一起）。

6、塑铅存放氟化氢：意思是说，氟化氢(氢氟酸)易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。

7、易变质药放时短：意思是说，易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制。

[联想：常见易变质的药品有：①、氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；②、氯水、溴水长期存放将因慢慢分解而失效；③、亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；④、酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色；⑤、银氨溶液的碱性悬浊液也要现用现配。]

8、易燃易爆避火源：意思是说，易燃物质(如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等)和易爆炸的物质(如：氯酸钾、硝酸铵等)存放时要远离火源。

9、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说，实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。

集气歌

遇水作用排气法，

标准二九定上下。

集氯可排食盐水，

一氧化氮排水佳。

酸性莫用碱性干，

氯化钙勿干燥氨。

溴碘化氢硫化氢，

切记莫用浓硫酸。

固体常用干燥管，

液体洗瓶很方便。

解释：

1、遇水作用排气法：“遇水作用”指与水发生反应或者能溶入水。意思是说，能与水发生反应或者能溶入水的气体的收集必须用排空气集气法(如：CI₂、H₂S、NH₃、HCI、HBr等)。

2、标准二九定上下：“二九”即二十九(29)，指空气的平均相对分子质量。意思是说，以“29”为标准确定用何种排气法。若气体的相对分子质量大于29(即比空气重的气体)，则可用向上排空气集气法，集满气体的集气瓶用毛玻璃片盖严后，瓶口朝上放在实验台上；若气体的相对分子质量小于29(即比空气轻的气体)，则用向下排空气集气法，集满气体的集气瓶用毛玻璃片盖严后，瓶口朝下放在实验台上。

3、集氯可排食盐水：意思是说，收集氯气时，既可以用向上排空气集气法，也可以用排饱和食盐水法，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。

4、一氧化氮排水佳：意思是说，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，所以需用排水集气法。

5、酸性莫用碱性干：意思是说，在干燥气体时，若是酸性气体，则不能用碱性干燥剂干燥(言外之意：碱性气体，则不能用酸性干燥剂干燥；中性干燥剂则既可以干燥酸性气体，又可以干燥碱性气体；中性气体则既可以用酸性干燥剂干燥，也可以用碱性干燥剂干燥，还可以用中性干燥剂干燥)。

联想：

⑴、中学化学中出现的气体主要包括以下15种：

①、中性气体：H₂、O₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂。

②、酸性气体：CI₂、HCI、HBr、H₂S、SO₂、CO₂、NO₂。

③、碱性气体：NH₃。

 = 2 \* GB2 ⑵、实验室中常用的干燥剂

①、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷(固体)、硅胶。

②、碱性干燥剂：碱石灰、氢氧化钠、氧化钙。

③、中性干燥剂：无水氯化钙。

6、氯化钙勿干燥氨：意思是说，氯化钙虽然是中性干燥剂，但却不能用来干燥氨气。因为氯化钙可以吸收大量的氨而生成氨合物(CaCI₂·8NH₃)。

7、溴碘化氢硫化氢，切记莫用浓硫酸：“溴碘化氢”指溴化氢和碘化氢。这句话的意思是说，溴化氢、碘化氢和硫化氢虽然是酸性气体，但是不能用浓硫酸干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，能将这三种气体氧化了。

8、固体常用干燥管，液体洗瓶很方便：意思是说，在实验室中，若选用固体干燥剂，则用干燥管；若选用液体干燥剂，则用洗气瓶。

……

第五部分

化学反应方程式

配平歌诀

化学反应方程式的配平是中学化学的一项重要的基本功，也是每年中考、高考的必考内容。这部分歌诀包括六首小歌诀，前五首向你介绍了配平化学反应方程式的五种巧妙方法，第六首歌诀告诉你在实际配平过程中，如何灵活地运用这五种巧妙方法。如果你能在短时间内记住并理解这六首小歌诀，那么你就可以自豪地说：“我能够轻松、迅速、准确地配平所有的化学反应方程式！”

……

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，

添加系数电荷等。

反应式中常加水，

质量守恒即配平。

说明：①、双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃反应。②、该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。③、这个方法是我在1985年备课的时候偶然创造的，我立即兴奋地编成歌诀介绍给学生，每一个同学都很激动，我也深切体验了一次当老师的特殊快乐。多年来，随着我的化学歌诀的不断传播，全国的很多老师已经掌握了这种方法。这个巧妙方法的诞生，使“双水解反应”配平麻烦的问题永远成为了历史。

解释：

1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI³⁺是弱碱AI(OH)₃对应的金属阳离子；NH₄⁺离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO₃^2-是弱酸H₂CO₃对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。

2、添加系数电荷等：意思是说，在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH₄⁺)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说，在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H₂O。

举例：写出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据歌诀的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI₂(SO₄)₃＋Na₂CO₃ —— AI(OH)₃↓＋CO₂↑＋Na₂SO₄

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI³⁺和CO₃^2-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI³⁺带3个正电荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2个AI³⁺，所以有6个正电荷；CO₃^2-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO₃^2-前加系数3，于是得到：

AI₂(SO₄)₃＋3Na₂CO₃ —— 2AI(OH)₃↓＋3CO₂↑＋3Na₂SO₄

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H₂O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI₂(SO₄)₃＋3Na₂CO₃＋3H₂O ＝ 2AI(OH)₃↓＋3CO₂↑＋3Na₂SO₄

显而易见，此法也可谓简捷准确，也可谓神速！

……

结束语

虽然中学化学速记歌诀是我多年的心血之作，但是凝聚着很多人的智慧，他们在不同时期对我各方面的无私的帮助令我终生难以忘怀。由于水平有限，若该书中的某些观点有不妥或者错误之处，敬请广大读者和有关专家批评指正。因为每隔几年教材就修订一次，所以《中学化学速记歌诀》的部分内容也必须随着教材的变化而变化。况且《中学化学速记歌诀歌》的进一步锤炼是永无止境的，所以热忱欢迎广大读者、中学化学教师和有关专家通过我的网站公开信箱或电话继续提出修改的高见。另外在这里作两个特别说明：其一，该书后面还有2篇附录文章（《谈“联想”对学好化学的意义》、《中学生对化学速记歌诀评价情况的调查》）。这两篇文章并非画蛇添足，通过仔细阅读这两篇文章，有利于帮助读者正确、客观地认识化学速记歌诀的优势和不足，有利于充分发挥化学速记歌诀辅助学习的作用，所以在此做个特别的提醒。其二，因为目前全国大多数地方还是使用人教版现行教材（大纲教材），所以这次修改在内容选择上，以人教版现行教材为主，同时兼顾人教版课标教材和山东等地的少数自编教材，所以该书适合全国的中学生。