学好中学化学的关键和方法
要想学好一门学科，就必须弄清该门学科的特点。化学这们以实验为基础的自然科学，它的显著特点就是需要记忆的东西特别多，化学实验的操作步骤及注意事项、化学实验现象、元素及其化合物的物理性质和化学性质、化学基本规律等都需要记忆，如果记不住这些知识，就等于没有学好化学。做任何类型的化学题，都必须以熟记有关的化学基本知识为前提。一切化学能力的培养也必须以熟记有关的化学基本知识为前提。显而易见，学好化学的关键是解决记忆的问题。因而寻找一种巧妙的记忆方法是很有必要的，也可以说是中学化学教学改革的重大课题之一。
传统的死记硬背的枯燥僵化的教学方法，已使我国青少年的身心健康受到了严重损害。据权威人士调查表明：在小学生中近视率高达10%左右，在中学生中高达40%左右！在大学生中高达90%以上！！教育必须改革，而且教育要健康发展只有改革才有出路。
学好任何学科的知识都首先必须具有“书山有路勤为径，学海无涯苦作舟”的精神，但在知识爆炸的当代，仅仅具有这种精神还是不够的。要想提高记忆效率，就必须根据某一学科的特点、记忆的规律，寻找巧妙的科学的记忆方法，下面我对记忆中学化学知识的问题谈一下几点：
一、要掌握科学的记忆规律
1、人脑记忆的奥秘
现代科学研究已经证明，外界信息通过人的感觉器官向大脑中传输的时候，大脑细胞中的突触所产生的电脉冲和神经递质沿着一定的神经通道传导。因为大脑中的化学物质，如蛋白质和核酸以及神经递质等是由碳(C)、氢(H)、氮(N)等元素组成的，这些“C-H”、“C-N”、乃至“C-C”是可以旋转的，因此在信息流的作用下，这些化合物的原子位置和化合物的结构就会发生变化，随着信息的传导便会在神经通道上作为一种化学印记显现出来。如果这种印记达不到一定的强度——一次刺激太弱或者反复刺激太少，则这些印记会随之消失，这样一来，瞬间记忆就不能转化为长久记忆。反之，如果一次刺激强度很大（如平常所说的“那次印象特别深刻”）或者反复记忆（如学生记忆汉字和英语单词），这样一来，就能形成很强的化学结构印记，则每当有关信息通过这个通道时，便可是这种结构印记所“记述”的情景重现出来。
2、坚定信念，锻炼记忆
一些心理学家认为，记忆的关键，在于要有“我能记着”这种自信心。高尔基说：“人的天赋就象火花，它既可能熄灭，也可能燃烧起来。”意志消沉，懒懒散散，遗传素质再优越，环境再好，也是无济于事的。人的记忆力强弱，固然与先天因素有关，但更重要的是环境的影响和个人的努力。肌肉越锻炼越发达，人的记忆力也是如此。我小的时候为了锻炼记忆里，我曾经记忆过圆周率，我记到了小数点后500位；81年高考结束以后，在家里休息了3天后，便开始背成语辞典，这不仅有效地锻炼了我的记忆力，而且使我的文字水平上了一个新台阶。为了挖掘我儿子的记忆潜力，从我儿子刚会说话开始，到4岁至，我教儿子背过了170多首诗，当我儿子用2天时间背过了白居易的《琵琶行》后，我开始对我儿子的记忆能力充满了信心。我儿子上五年级的时候，我开始让他背成语辞典，平常时间每天1页，节假日每天2页，效果很好。我的儿子不是天才，但我要充分地挖掘他的记忆潜力，我坚信我的儿子会以优异的成绩考取重点大学。在教学实践中，我要求学生背我的化学诗歌，并向学生讲明了背化学诗歌的两大意义：一是锻炼记忆里；二是能学好化学知识。可谓是一举两得。所以学生很愉快地接受了我的建议，取得了很好的效果。希望同学们能根据各自的特点，实施挖掘自己的记忆潜力的方式。
3、合理安排时间，注意劳逸结合
我在做学生时就坚持这样一个观点：“想玩的时候就尽情地玩，学习的事后就要全身心投入。”我坚决反对古人的那种“头悬梁，锥刺骨”的做法，因为现代科学已经证明，在记忆的艰苦劳动中，一定时间的休息好比是记忆的润滑油，会加快储存信息的进程；而疲劳则会减弱脑细胞的活动能力，使接受、理解、记忆的能力变得迟钝。
4、直观刺激有助于记忆
科学实验证明，直观刺激有助于记忆。老师在课堂上作的演示实验，趣味化学实验，就是运用直观刺激的方法教学，同学们务必要仔细观察实验过程。
5、要注意将意义记忆和机械记忆结合起来
化学知识表面上看起来杂乱无章，而实质上很多知识有内在的联系，我们必须在老师的指导下寻找出各种内在的联系，把意义记忆和机械记忆结合起来，提高记忆效率。为此，要善于分析对比，综合归纳，简化记忆。比较是确定现实现象异同的一种思维过程，从比较中就能抓住事物的本质，突出矛盾的特殊性；比较又是概括的前提，只有通过比较，才能确定同类事物的共同特征，把这些事物联合为一组进行概括。
6、要善于与遗忘作斗争
记忆的敌人是遗忘，战胜遗忘这个敌人的唯一方法就是及时复习。
德国有一位著名的心理学家名叫艾宾浩斯(Hermann Ebbinghaus，1850-1909)，他在1885年发表了他的实验报告后，记忆研究就成了心理学中被研究最多的领域之一，而艾宾浩斯正是发现记忆遗忘规律的第一人。
记忆的保持在时间上是不同的，有短时的记忆和长时的记忆两种。而我们平时的记忆的过程是这样的：
学习后，便成为了人的短时的记忆，但是如果不经过及时的复习，这些记住过的东西就会遗忘，而经过了及时的复习，这些短时的记忆就会成为了人的一种长时的记忆，从而在大脑中保持着很长的时间。那么，对于我们来讲，怎样才叫做遗忘呢，所谓遗忘就是我们对于曾经记忆过的东西不能再认起来，也不能回忆起来，或者是错误的再认和错误的回忆，这些都是遗忘。艾宾浩斯在做这个实验的时候是拿自己作为测试对象的，他得出了一些关于记忆的结论。他选用了一些根本没有意义的音节，也就是那些不能拼出单词来的众多字母的组合，比如asww，cfhhj，ijikmb，rfyjbc等等。他经过对自己的测试，得到了一些数据。
然后，艾宾浩斯又根据了这些点描绘出了一条曲线，这就是非常有名的揭示遗忘规律的曲线：艾宾浩斯遗忘曲线，图中竖轴表示学习中记住的知识数量，横轴表示时间(天数)，曲线表示记忆量变化的规律。
线揭示出的遗忘规律是：遗忘在识记之后马上产生，进程是先快后慢，先多后少。根据这个记忆和遗忘规律，要自觉地与遗忘作斗争，具体要做到：一要及时复习，强化记忆，因为重复是记忆之母，与日常生活一样，经常见面的人你总是长久不忘，经常见面的知识，才能在你脑中根深蒂固。二要保持良好的心理状态，排除各种干扰因素。由于干扰而产生的临时遗忘是常见的。如：在考试时，因为紧张，本来记住的内容，一时怎么也回忆不起来，越急越想不起来，这就是一种情绪干扰。俄国著名教育家乌申斯基说：“如果教师充分认识到，神经系统是记忆机制的基础，就会明白健康的精神对正常记忆的作用”保持乐观镇静的情绪，心胸开朗、愉快乐观，则使人思维活跃，就可以增强学习和记忆能力。而焦虑不安、悲观失望、忧郁惶惑，会降低人的智力活动水平，影响记忆。
二、巧用趣味记忆法
仅仅了解了记忆规律还是不够的，要取得事半功倍的效果，还必须善于发现和利用巧妙的记忆方法，我认为趣味记忆法就是巧妙的记忆方法中的一种。趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状态，便于记忆，并能牢固保持。因此，我在做学生和当老师的时，非常喜欢趣味记忆法，并取得了显著的成效。趣味记忆的方法主要包括以下六种：
1、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来琅琅上口，易诵易记；节约时间，效果明显。我创作的《中学化学诗歌》正是这种记忆方法。例如，关于托盘天平的使用，我编了这样一首七言诗：
托盘天平的使用
螺丝游码刻度尺，
指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，
物码分居左右边。
取码需用镊子夹，
先大后小记心间。
药品不能直接放，
称量完毕要复原。
这首诗的意思是说：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。3、物码分居左右边：“物”指被称量的物质；“码”指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。
这样一来，用短短的八句诗就将托盘天平的主要构成部件、使用方法和注意事项明明白白地记住了。
再如，对氢气还原氧化铜实验，我编了这样一首诗：
氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，
先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，
熄灭灯后再停氢。
这首诗的意思是说：1、氢气检纯试管倾：“氢气检纯”的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；“试管倾”的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。2、先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。3、黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。4、熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。
这样一来，短短的四句诗就将氢气还原氧化铜实验的操作步骤和实验现象清清楚楚地记住了。
2、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序表后面四种金属是“铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“统共一百斤”。谐音记忆法要根据自己的悟性和知识水平，在学习实践中创造。
3、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气。若用会意记忆法可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。” 会意记忆法也要根据自己的悟性和知识水平，在学习实践中创造。
4、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。
如对实验室制氧气的实验，我编了这样一首诗：
氧气的制取实验
实验先查气密性，
受热均匀试管倾。
收集常用排水法，
先撤导管后移灯。
这首诗的意思是说：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好）。3、先撤导管后移灯。意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
若用浓缩记忆法可将实验室制氧气的七个实验步骤记为；“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气；“装”指往试管里装药品；“夹”指把试管夹在铁架台上；“点”指点燃酒精灯；“收”指收集气体；“移”指把导管先移出水面；“熄”指熄灭酒精灯。
再如对过滤操作实验，我编了这样一首诗：
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，
滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，
三靠两低不要忘。
这首诗的意思是说：1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
我在该诗中用的“三靠两低”正是采用了浓缩记忆法。
5、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳（CO）性质的谜语是：“左边月儿弯，右边月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”
6、联想记忆法
该法在记忆化学知识方面特别重要，我在下一个问题中再作专门论述。
三、规律记忆法
各门学科都有一些规律性的东西，明智的人是善于发现和利用这些规律记忆知识。我认为，从某种意义上可以说，化学就是研究物质之间的相互反应一门自然科学。因而，总结化学反应的一些规律，并利用这些规律记忆化学知识，是至关重要的。现在向大家介绍几种常见的化学反应规律：
1、金属与足量非氧化性酸反应产生H2的规律：
⑴、当金属的原子个数（或物质的量）相等时，产生H2的量之比，等于金属所表现的化合价之比。如：将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应时，产生的H2之比等于1∶2∶3。
⑵、当金属的质量相等时，产生H2的量之比，等于金属所表现的化合价除以其相对原子质量之比。如：将等质量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应时，产生的H2之比等于1/23 ∶ 2/24 ∶ 3/27。
2、氧化还原反应规律
⑴、氧化剂与还原剂作为两种反应物反应时，总是氧化剂中某元素化合降低，该元素的原子（或离子）得到电子，该元素被还原，发生还原反应，产生还原产物；还原剂中某元素化合价升高，该元素的原子（或离子）失去电子，该元素被氧化，发生氧化反应，产生氧化产物。
⑵、通过氧化还原反应比较氧化性、还原性强弱：强氧化剂与强还原剂总在反应里（方程式的左边）；弱氧化剂与弱还原剂总在产物里（方程式右边）。即：一个自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
⑶、归中律：同种元素的不同价态相遇时，若要反应，则生成物中该元素的价态，必介于反应物中该元素的两种价态之间，如Fe3+和Fe反应，生成Fe2+（中间价态），SO2与H2S反应时，必然产生0价的S单质。若无中间价态则不反应。如H2SO4(浓)和SO2，Fe3+和Fe2+均不反应。
当然，有一种情况值得特别注意：一个氧化还原反应中，只有一种元素化合价变化，则一定是该元素处于中间价态的那种原子发生了化合价既升高又降低的自身氧还原反应。如：Na2O2与H2O（或CO2）反应时，由于氧元素-1价与-2价之间没有价态，所以是Na2O2中-1价的氧发生化合价既升高又降低的自身氧化还原反应。
⑷、反应次序：同一氧化剂和几种还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先发生反应（直到用完）。
3、离子反应规律
溶液中只要能降低某些离子的浓度，这些离子就能发生离子反应。离子间若能组合成难溶物、气体、弱电解质（水、弱酸、氨水等），或相遇时能发生化合价升降的反应，则这些离子间就因反应而不能共存。
4、强电解质规律
强酸、强碱、和几乎所有的盐都是强电解质。 如：HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NH4HCO3、NaCl、BaSO4 、CaCO3等(在中学常见的盐是强电解质)。
5、某些分解反应的规律⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺
⑴、碱的热稳定性
金属性越弱的金属所对应的碱越不稳定。如碱金属（金属性强）所对应的碱比较稳定，加热不易分解；碱土金属（第ⅡA族元素）所对应的碱在较高的温度下可以分解；而其它金属所对应的碱在不很高的温度下就可以分解。
⑵、碳酸盐的热稳定性
碱金属的碳酸盐比较稳定，其它碳酸盐、碱式碳酸盐受热易分解，酸式盐一般比正盐易分解。
⑶、硝酸盐的分解规律
在金属活动顺序表中，K到Na元素的硝酸盐热分解时，产生相应的亚硝酸盐和氧气；Mg到Cu元素的亚硝酸盐热分解时，产生相应的金属氧化物、NO2和O2 ；Cu后面的（不含Cu）元素的硝酸盐热分解时，产生相应的金属、NO2和O2 。
6、某些“置换”规律
⑴、强酸能把弱酸从盐中置换出来，如：
H2SO4 + 2CH3COONa = Na2SO4 + 2CH3COOH
⑵、不挥发性的酸能把挥发性的酸从盐中置换出来，如：
H2SO4 + NaCI === NaHSO4 + HCI↑
H3PO4 + NaBr === NaH2PO4 + HBr↑
⑶、在某些情况下某些弱酸能把强酸“置换”出来，如：
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 （因CuS不溶于H2SO4，所以该反应可以发生）
在此，要说明的一点的，化学中还有很多规律，我的《中学化学诗歌》的第四部分《杂诗集》正是从不同的的角度全方位地总结我掌握的一些化学规律性的东西。《金属活动性歌》总结的是金属全面总结中学阶段所见的金属的物理性质规律和化学性质规律；《常见无机阳离子的鉴别》是全面总结中学阶段所见的无机阳离子鉴别的规律；《常见无机气体的鉴别》是全面总结中学阶段所见的常见无机气体的鉴别规律；《常见无机阴离子的鉴别》是全面总结中学阶段所见的常见无机阴离子的鉴别规律；《书写离子方程式应特别注意的问题》是全面总结中学阶段所见离子方程式应书写的规律；《常见化学药品的贮存》是全面总结中学阶段所常见化学药品的贮存的规律；《常见无机盐的水溶性》是全面总结中学阶段所常见无机盐的水溶性的规律；《除掉杂质的方法》是全面总结中学阶段所见的除掉杂质的方法规律；《集气歌》是全面总结中学阶段所见气体的收集方法规律；《常见元素化合价》是全面总结中学阶段所常见元素化合价的规律；《元素周期律》是全面总结元素周期性变化规律；《原电池的判别》是全面总结原电池的判别的规律；顾名思义，《电解的一般规律》就是全面总结电解的一般规律；《推断题的解题思路》是全面总结推断题的解题思路规律……《杂诗集》的重要价值就是全面总结化学规律，而且用诗歌的形式表达，目的就是让学生在短时间内迅速掌握这些规律。
四、要科学地给大脑“加油”
科学家们研究发现，大脑细胞的记忆思维行为离不开核酸、蛋白质、乙酰胆碱等化学物质。美国图兰大学医学院的研究人员发现，人脑中的促肾上腺皮激素和促黑素细胞激素，不仅能促进人的记忆，而且还能增强注意力。接受这些化学物质的学生，在一系列工作中，比起对照组的学生，注意力容易集中，能较好地记住在他们面前闪过的几何图形。而对原来智力迟钝的患者，经注射这种药物以后，效果特别明显。为了反映这些化合物的奇妙特点，研究人员送给它一个非常动听的名字——“天才药”。研究人员认为，不同人之间学习工作能力的差别，可能关键就是大脑中的天然的“天才药”的多少决定的。科学研究还证明，当一个人对蛋白质的摄入量充足时，脑中的茶酚胺就会增加，去甲肾上腺素的传递就活跃。而去甲肾上腺素与大脑的思维和记忆能力关系十分密切。这种脑物质分泌传递越活跃，思维和记忆的能力就会越强。日本在战后提倡更多地食用蛋白，特别是水产品蛋白，人体素质和寿命得到了很大提高。欧美国家在战后也争先恐后地实施“学生必须饮牛奶工程”，现在我国专家也建议在中等以上城市实施“学生饮豆奶工程”。
我根本不相信广告上说的任何关于健脑的“灵丹妙药”，即使有健脑的“灵丹妙药”，我也反对靠药物健脑的做法。我认为，每一个都都有自己固有的生理代谢平衡，靠食补可以有效地维持人体的生理代谢平衡；相反，靠药物健脑，就破坏了自己的生理代谢平衡。我在我儿子3岁的时候，就给他清理了“副食柜”，让他跟大人吃一样的饭，多吃蔬菜、水果和蛋白质类食物，结果我的儿子越来越聪明。人和动物一样，都来自于大自然，我认为大自然产生的蔬菜、水果和蛋白质是最好的健体（特别是健脑）的“良药”。
为了给你的大脑“加油”，我建议你多吃一些蛋白质类食品。
怎样作题效果好？
有很多同学稀里糊涂地一头扎进“题海”里，作了很多很多的练习题，但考, 试成绩却不很理想。这是为什么呢？是不是这些学生的智力有问题？不是的，是因为这些学生没有弄明白作题的目的和方法。作题目的是为了巩固所学的知识；加深对概念的理解和深化；找到解题规律和方法；发展思维，将知识转化为解决问题的能力。要达到此目的，适当多作一些练习题是有必要的，但关键并不在于多做题，而在于巧作题。怎样巧作题呢？
首先，要掌握做题步骤。解题有“三关”
1、审题关：要做到“三看清”，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。
. 2、分析关：要做到“三想”，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。
3、解答关：根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。
其次，解题后要总结，解题总结是提高做题效益最重要的环节。
主要包括：要弄明白命题者有什么意图? 题目设计的巧妙处何在？此题的关键何在？此题为什么这样作？作题过程中暴露了哪些弱点？通过作题你找到了什么样的解题规律和方法？这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目？等等。
最后，作题还要善于积累
积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把平时练习和考试中做错的题目积累成集，并且经常翻阅复习，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。
巧解化学计算题解题方法概说
化学计算题是某些中学生在化学感到比较头痛的一类题目，也是他们在考试中最最容易失分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于增强学习效率，提高学习成绩，决胜考场，具有十分重要意义。
选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如，下题有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：
[例1]：30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L
解法一：因为题目中没有指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：
3Cu + 8HNO3（稀）＝ Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O………………（1）
Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O …………………（2）
可以设参与反应(1)的Cu为xmol，则反应生成的NO气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3xmol；再设参与反应(2)的Cu为ymol，则反应生成的NO2气体为2ymol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组
(x+y)×64=5.12
[(2/3)x+2y]×22.4=2.24
解之得x=0.045mol，y=0.035mol
则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol，其浓度为(0.26/0.03)mol/L所以在8-9之间，只能选A.
解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08mol。从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16mol摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗1mol摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物)，现有气体2.24L，即有0.1molHNO3参与了氧化还原反应。故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26mol，其浓度为(0.26÷0.03)mol/L，故在8-9之间，只能选A。
从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出正确结果，而不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。再看下题：
[例2]：在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)＝2Q(气)+nR(气) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是
A.3 B.4 C.5 D.6
解法一：抓住“X浓度减少1/3”，结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态，变量和终态：
4X 3Y 2Q nR
始态 3L 2L 0 0
变量 -1/3×3L=1L ；-3/4×1L=3/4L； +2/4×1L=1/2L； +n/4×1L=n/4L
终态 3-1=2L 2-3/4=5/4L 0+1/2=1/2L 0+n/4=n/4L
由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L，即(15+n)/4L，按题意“混和气体的压强比原来增加5%”即(15+n)÷4-5=5×5%，求得n=6。
解法二：选用差量法，按题意“混和气体的压强比原来增加5%”，按题意“混和气体的压强比原来增加5%”，即混和气体的体积增加了(2+3)×5%=0.25L，根据方程式，4X+3Y只能生成2Q+Nr，即每4体积X反应，总体积改变量为(2+n)-(4+3) = n-5，现有1/3×3L=1L的X反应，即总体积改变量为1L×[(n-5)/4]=0.25L，从而也求出n=6。
解法三：抓住“混和气体的压强比原来增加5%”得出反应由X+Y开始时，平衡必定先向右移，生成了Q和R之后，压强增大，说明正反应肯定是体积增大的反应，则反应方程式中X与Y的系数之和必小于Q与R的系数之和，所以4+3<2+n,得出n>5，在四个选项中只有D中n=6符合要求，为应选答案。
本题考查的是关于化学平衡的内容，解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住“选择题不问过程只要结果”的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用5分钟完成，花的时间较多；解法二运用了差量法，以含n的体积变量(差量)来建立等式，虽然比解法一快了一些，但还是未能充分利用选择题的“选择”特点，用时要1分钟左右；解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案。
由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速、准确的目的。而运用较多的解题方法通常有以下14种：
1. 商余法
这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2,对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1；烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式,符合的就是其所属的类别：
[例3]：某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为：
A.6个 B.7个 C.8个 D.9个
[解析]：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72g/mol，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合“直链”，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法
这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间；换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
[例4]：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是：
A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu
[解析]：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气；也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26。所以A、C都不符合要求；B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B、D为应选答案。
[例5]：有两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6gH2O
